15 молів повітря знаходиться в закритому балоні під тиском у 3 рази більшим за атмосферний. Скільки молів повітря вийде з балону, якщо відкрити кран, що з'єднує балон з атмосферою?
Умова задачі описана некоректно. Важливо, що буде з температурою. Якщо газ буде виходити з балона повільно, то температура залишиться незмінною. Будемо вважати, що саме так думав шановний автор задачі.
Процес ізохорний. Запишемо рівняння Менделєєва-Клапейрона для початкового і кінцевого станів.
P_1V=\nu_1RT (1)
P_2V=\nu_2RT (2)
Поділимо почленно (2) на (1):
\frac{P_2}{P_1}=\frac{\nu_2}{\nu_1} (3)
\nu_2=\nu_1*\frac{P_2}{P_1} (4)
Згідно умови \frac{P_2}{P_1}=\frac{1}{3}
\nu_2=\frac{\nu_1}{3} (4)
\Delta \nu=\nu_1-\nu_2=\nu_1-\frac{\nu_1}{3}=\frac{2\nu_1}{3}
\Delta \nu=\frac{2*15}{3}=10\;\text{моль}
Умова задачі описана некоректно. Важливо, що буде з температурою. Якщо газ буде виходити з балона повільно, то температура залишиться незмінною. Будемо вважати, що саме так думав шановний автор задачі.
Процес ізохорний. Запишемо рівняння Менделєєва-Клапейрона для початкового і кінцевого станів.
P_1V=\nu_1RT (1)
P_2V=\nu_2RT (2)
Поділимо почленно (2) на (1):
\frac{P_2}{P_1}=\frac{\nu_2}{\nu_1} (3)
\nu_2=\nu_1*\frac{P_2}{P_1} (4)
Згідно умови \frac{P_2}{P_1}=\frac{1}{3}
\nu_2=\frac{\nu_1}{3} (4)
\Delta \nu=\nu_1-\nu_2=\nu_1-\frac{\nu_1}{3}=\frac{2\nu_1}{3}
\Delta \nu=\frac{2*15}{3}=10\;\text{моль}
Коментарі
Дописати коментар
Тут можна залишити коментар або звернення