Під час електролізу розчину цинк сульфату виділилося 2,02 г цинку. Визнач електрохімічний еквівалент цього металу, якщо крізь електроліт протягом 60,3 хв проходив електричний струм 1,8 А.​

Дано:

$m=0,00202$ кг

$t=3618$ c

$I=1,8\;A$

Знайти: k

Перший закон Фарадея: маса речовини, що виділяється під час електролізу, пропорційна значенню заряду, пропущеного через електроліт. 

$m=kq$       (1)

де k - електрохімічний еквівалент речовини, q - заряд.

$q=It$        (2)

$m=kIt$        (3)

$k=\frac{m}{It}$     (4)

$k=\frac{0,00202}{1,8*3618}\approx 31*10^{-8}$  кг/Кл

Відповідь: електрохімічний еквівалент цинку $31*10^{-8}$  кг/Кл