У колбі об'ємом 0,3 м^3 знаходиться газ при температурi 20°С і тиску 9,97*10^5 Па. Визначити, скільки молей i скільки молекул
Дано:
V=0,3 м^3
T=293 K
P=9,97*10^5 Па
Знайти: \nu,\;N
Рівняння Менделєєва_Клапейрона:
PV=\nu RT (1)
де P,\;V,\;\nu,\;R,\;T - тиск газу, його об'єм, кількість газу у молях, універсальна газова стала, абсолютна температура.
Із рівняння (1) виразимо кількість молей:
\nu=\frac{PV}{RT} (2)
\nu=\frac{9,97*10^5*0,3}{8,31*293}\approx 122,8 моль
У кожному молі газу міститься кількість молекул, що дорівнює числу Авогадро.
N_a=6,022*10^{23} молекул/моль
Тоді кількість молекул, яку ми шукаємо:
N=\nu N_a (3)
N=122,8*6,022*10^{23}\approx 7,395*10^{25} молекул
Відповідь: кількість молей \nu=122,8, кількість молекул N=7,395*10^{25}
Не зрозуміли - запитуйте, поясню. Потрібна допомога у розв'язанні задач з фізики - пишіть на ivankonosovskiy@gmail.com Допоможу безкоштовно.
Коментарі
Дописати коментар
Тут можна залишити коментар або звернення