У колбі об'ємом 0,3 м^3 знаходиться газ при температурi 20°С і тиску 9,97*10^5 Па. Визначити, скільки молей i скільки молекул​

Дано:
V=0,3  м^3
T=293 K
P=9,97*10^5  Па
Знайти:  \nu,\;N

Рівняння Менделєєва_Клапейрона:

PV=\nu RT        (1)

де P,\;V,\;\nu,\;R,\;T - тиск газу, його об'єм, кількість газу у молях, універсальна газова стала, абсолютна температура. 

Із рівняння (1) виразимо кількість молей:

\nu=\frac{PV}{RT}        (2)

\nu=\frac{9,97*10^5*0,3}{8,31*293}\approx 122,8 моль   

У кожному молі газу міститься кількість молекул, що дорівнює числу Авогадро.

N_a=6,022*10^{23}  молекул/моль

Тоді кількість молекул, яку ми шукаємо:

N=\nu N_a        (3)

N=122,8*6,022*10^{23}\approx 7,395*10^{25} молекул

Відповідь: кількість молей \nu=122,8,  кількість молекул N=7,395*10^{25}

Не зрозуміли - запитуйте, поясню.  Потрібна допомога у розв'язанні задач з фізики - пишіть на ivankonosovskiy@gmail.com   Допоможу безкоштовно.   

Коментарі