У колбі об'ємом 0,3 м^3 знаходиться газ при температурi 20°С і тиску 9,97*10^5 Па. Визначити, скільки молей i скільки молекул​

Дано:

$V=0,3$  $м^3$

$T=293$ K

$P=9,97*10^5$  Па

Знайти:  $\nu,\;N$

Рівняння Менделєєва_Клапейрона:

$PV=\nu RT$        (1)

де $P,\;V,\;\nu,\;R,\;T$ - тиск газу, його об'єм, кількість газу у молях, універсальна газова стала, абсолютна температура. 

Із рівняння (1) виразимо кількість молей:

$\nu=\frac{PV}{RT}$        (2)

$\nu=\frac{9,97*10^5*0,3}{8,31*293}\approx 122,8$ моль   

У кожному молі газу міститься кількість молекул, що дорівнює числу Авогадро.

$N_a=6,022*10^{23}$  молекул/моль

Тоді кількість молекул, яку ми шукаємо:

$N=\nu N_a$        (3)

$N=122,8*6,022*10^{23}\approx 7,395*10^{25}$ молекул

Відповідь: кількість молей $\nu=122,8$,  кількість молекул $N=7,395*10^{25}$

Не зрозуміли - запитуйте, поясню.  Потрібна допомога у розв'язанні задач з фізики - пишіть на ivankonosovskiy@gmail.com   Допоможу безкоштовно.