Атмосферний тиск на висоті 7184 м приблизно дорівнює 38 кПа. Знайдіть густину повітря на цій вершині за 0°С. Визначте число молекул повітря в одиниці об’єму за зазначених умов.
Дано:
h=7184 м
P=38000 Па
t=0°С
V=1 м^3
Знайти: \rho,\; N
Рівняння Менделєєва-Клапейрона:
PV=\frac{m}{\mu}RT (1)
P=\frac{m}{V}*\frac{RT}{\mu} (2)
\frac{m}{V}=\rho (3)
P=\rho*\frac{RT}{\mu} (4)
\rho=\frac{P\mu}{RT} (5)
Молярна маса повітря \mu=0,029 кг/моль
Абсолютна температура T=t+273=0+273=273 K (6)
\rho=\frac{38000*0,029}{8,31*273}\approx 0,486 кг (7)
\nu=\frac{m}{\mu} (8)
m=\rho*V (9)
\nu=\frac{\rho V}{\mu} (10)
Кількість молекул N=N_a*\nu=N_a*\frac{\rho V}{\mu} (11)
де N_a - число Авогадро
N=6,022*10^{23}*\frac{0,486*1}{0,029}\approx 10^{25} молекул (12)
Відповідь: густина повітря на висоті 7184 м дорівнює 0,486 кг/м.куб; кількість молекул в одному куб метрі становить 10^{25} молекул
Підтримайте, ставте лайк, якщо допоміг. Не зрозуміли - запитуйте, поясню. Потрібна допомога у розв'язанні задач з фізики - пишіть на ivankonosovskiy@gmail.com Допоможу безкоштовно.
Коментарі
Дописати коментар
Тут можна залишити коментар або звернення