Яку масу хрому можна добути в електролітичній ванні при витраті електроенергії 3,6*10³ кДж? Напруга на затискачах ванни 4 В.
Дано:
$W=3600$ Дж$U=4\;B$
Знайти: m
Знайти: m
$m=kIt$ (1)
$W=UIt$ (2)
$It=\frac{W}{U}$ (3)
$m=k\frac{W}{U}=\frac{kW}{U}$ (4)
$k=2,79*10^{-7}$ кг/Кл (5)
$m=\frac{2,79*10^{-7}*3600}{4}=0.0002511$ кг
Дякую
ВідповістиВидалитиДякую Вам за добре слово. Приємно. Звертайтесь, допоможу безкоштовно.
ВидалитиСпасибі
ВідповістиВидалитиІ Вам дякую
ВидалитиВиручили дякую <3
ВідповістиВидалитиБуду радий допомогти, звертайтесь.
ВидалитиВелике дякую)
ВідповістиВидалитиЯк приємно, що є чемні люди! Всього лише секунди вашої уваги, щоб написати добре слово, а для мене це дуже важливо - я знаю, що моя робота потрібна, що я допоміг людям.
ВидалитиЛюдина з великої букви, дякую 💗
ВідповістиВидалитиДякую і Вам. Приємно.
Видалитиви мені дуже допомогли, дякую!
ВідповістиВидалитиРадий допомогти. Ставте лайк, підтримайте і порекомендуйте друзям.
ВидалитиГеть все писать
ВідповістиВидалитиІ що ви хотіли сказати?
ВидалитиНічо непоняв
ВідповістиВидалитиПояснюю. Маса металу, що виділяється під час електролізу, визначається формулою (1) де m - маса металу, k - електрохімічний еквівалент металу (це таблична величина), I - сила струму, t - час. Формула (2) визначає кількість електричної енергії W, як добуток напруги U, сили струму І, часу t. Далі ми з формули (2) виразили добуток сили струму на час It - формула (3). Тепер у правій частині формули (1) добуток It замінили тим, що отримали у формулі (3). Маємо формулу (4). Нагуглили табличне значення електрохімічного еквіваленту хрому k - вираз (5). Підставили дані у формулу (4) і маємо щастя.
Видалити