Яку масу хрому можна добути в електролітичній ванні при витраті електроенергії 3,6*10³ кДж? Напруга на затискачах ванни 4 В.

Дано:
$W=3600$ Дж
$U=4\;B$
Знайти: m

$m=kIt$        (1)          

$W=UIt$      (2)       

$It=\frac{W}{U}$         (3)

$m=k\frac{W}{U}=\frac{kW}{U}$        (4)

$k=2,79*10^{-7}$ кг/Кл          (5)

$m=\frac{2,79*10^{-7}*3600}{4}=0.0002511$ кг

Коментарі

  1. Відповіді
    1. Дякую Вам за добре слово. Приємно. Звертайтесь, допоможу безкоштовно.

      Видалити
  2. Відповіді
    1. Як приємно, що є чемні люди! Всього лише секунди вашої уваги, щоб написати добре слово, а для мене це дуже важливо - я знаю, що моя робота потрібна, що я допоміг людям.

      Видалити
  3. Людина з великої букви, дякую 💗

    ВідповістиВидалити
  4. ви мені дуже допомогли, дякую!

    ВідповістиВидалити
    Відповіді
    1. Радий допомогти. Ставте лайк, підтримайте і порекомендуйте друзям.

      Видалити
  5. Відповіді
    1. Пояснюю. Маса металу, що виділяється під час електролізу, визначається формулою (1) де m - маса металу, k - електрохімічний еквівалент металу (це таблична величина), I - сила струму, t - час. Формула (2) визначає кількість електричної енергії W, як добуток напруги U, сили струму І, часу t. Далі ми з формули (2) виразили добуток сили струму на час It - формула (3). Тепер у правій частині формули (1) добуток It замінили тим, що отримали у формулі (3). Маємо формулу (4). Нагуглили табличне значення електрохімічного еквіваленту хрому k - вираз (5). Підставили дані у формулу (4) і маємо щастя.

      Видалити

Дописати коментар

Тут можна залишити коментар або звернення